酸，常见的酸:
盐酸的性质及用途：
化学性质：a。与酸碱指示剂作用;b。与活泼金属发生置换反应;c。与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d。与碱发生中和反应;e。与AgNO3发生复分解反应。
用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸化学性质：
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7
②氢前的金属＋酸盐＋H2
(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)
③酸＋碱性氧化物盐＋水
④酸＋碱盐＋水（“中和反应”）:
⑤酸＋盐新酸＋新盐:
用途：可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
考点解析----浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能。
【注意】
（1）稀硫酸不具有吸水性。
（2）浓硫酸的吸水性-----作吸水剂或干燥剂。
（3）常见的不能用浓硫酸作干燥剂的物质：氨气、碘化氢、硫化氢等。
2、 浓硫酸的脱水性
主要表现为能够使糖类、蛋白质等有机物脱水而炭化，对棉麻衣服或皮肤有很强的腐蚀性。
【注意】
（1）浓硫酸对人体具有极大的腐蚀伤害，使用的时候一定要注意安全。
（2）将浓硫酸点在纸张和木头上，使其炭化变黑
3、浓硫酸的强氧化性
