化学量气管的使用规则如下：
量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平是因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，如果有一边高的话，比如量气管的液面高说明所测量的气体的压强小，根据PV=nRT，体积大于于实际体积，水准管的液面高则气体体积小，因为除了大气压气体还受到高出那一部分液体的压强，所以体积还是偏小。
气体体积的读数就是量气管量气前的读数减去量气后的读数，液面以凹液面为准。
化学量气管的原理如下：
量气管用的是等压面的概念，就是连通液体的压强在相同水平位置处是相等的。
在量取时保证水准瓶中液体的液面和量气管中液体的液面在同一压力下，即保证气体取样时压力保证在一个标准大气压力下。
扩展资料
量气法利用的是封闭体系中化学反应产生的气体，通过测量反应前后的气体体积变化，得到反应所产生的气体体积，再利用分压定律、连通器原理和理想气体状态方程以及相应定量关系计算得到待测值。量气法具有实验原理简单、操作简便快速、实用性强等特点，是常数测定和定量化学分析实验中常用的经典实验方法。很多大学化学实验教材中都有与量气法相关的实验内容，如置换法测定Mg的摩尔质量、摩尔气体常数R的测定、气体摩尔体积的测定、CaO2含量的分析、电解法测定阿伏伽德罗常数以及第43届国际奥林匹克化学竞赛实验预备题——钙盐组成的测定等。
