1.等质量的锌片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸(足量)混合。以反应时间为横坐标,生成的气体质量为纵坐标。
根据金属活动顺序表,我们知道锌在铁的前面,也就是说锌和盐酸反应速率要更快,表现在金属锌的曲线在金属铁的前面。
根据化学反应方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。我们知道65g的锌生成2g氢气,56g的铁生成2g氢气。因此,对于等质量的锌和铁,最终铁生成的氢气更多。
酸与金属反应的坐标曲线呈下凹型，曲线上升代表反应继续进行，曲线下降代表反应结束
这是因为酸与金属反应过程中，一开始是金属逐渐溶解并生成氢气，后来随着金属被完全消耗，反应停止，坐标曲线下降
曲线上升则是由于反应物浓度下降，反应迟缓后渐渐加快，导致反应物质逐渐消耗完，坐标曲线逐渐变高
此外，不同的金属与酸的反应速率不同，因此坐标曲线的形状和斜率也会有所不同
