离子方程式配平，在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。
配平三原则：
一、得失电子相同，氧化剂和还原剂得失电子总数相同，化合价升高总数=化合价降低总数。
二、质量守恒；反应前原子的种类和个数不变。
三、电荷守恒；离子反应前后，所带电荷总数相同。
电荷转移法这种方法适用于较复杂的离子方程式（氧化还原反应）,用一般的方法比较复杂,但是从离子的转移来看（化合价的升降）就简单一些.这个方法是观察化合物在反应前后离子的得失电子数目,通过配平得失电子,来得到两种物质的化学计量比,再通过设未知数来完成方程式的配平.
举例：
高锰酸钾和浓盐酸的反应.
1.先看高锰酸钾,这里Mn是+7价,在二氯化锰里却是+2价
所以Mn：+7→+2---得到5个电子 （降得还）
2.再看氯原子,在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变,只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl：-1→0---失去1个电子 （升失氧）
3.我们设有x分子的Mn少了5个电子,即减少了5x份的电子,设y分子的氯气多了1个电子,因为一个氯气分子里有2个氯原子,所以一共升高2y份的电子
即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5
4.然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成）,把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的）
(2n倍)MnO4- + H+ + Cl- — Mn2+ + (5n倍)Cl2 + H2O
保持这个最简比不变,剩余用观察法配平,配不平,再变换系数n的大小,直至可以配平.
最后得到：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
