范德瓦尔斯方程是描述气体状态的方程，由荷兰物理学家约翰内斯·范德瓦尔斯于1873年提出。它将压力、体积和温度这三个参数联系起来，可以用来描述理想气体的行为。
具体来说，范德瓦尔斯方程的各项物理意义如下：
1. 压力（P）：范德瓦尔斯方程中的压力是指气体对于容器壁的作用力，它和气体分子的碰撞频率和力量有关。压力的单位是帕斯卡（Pa）或者标准大气压（atm）。
2. 体积（V）：体积是指气体所占据的空间大小，它和气体分子之间的相互作用有关。体积的单位通常为立方米（m^3）。
3. 温度（T）：温度是表示气体分子平均动能的物理量，它决定了气体的热运动情况。温度的单位通常为开尔文（K）。
4. 摩尔数量（n）：范德瓦尔斯方程中的摩尔数量指的是气体中分子的数量，它和质量（m）之间的关系为n = m/M，其中M是分子的摩尔质量，单位为克/摩尔。
范德瓦尔斯方程可以用来描述理想气体的行为，但在实际情况下，气体分子之间的相互作用会导致理想气体假设的偏离。因此，在实际气体的描述中，还需要引入修正因子来考虑分子间相互作用的影响，如范德瓦尔斯方程修正为扩展的范德瓦尔斯方程。
对不同种类气体具有不同值，能指出临界点的存在，并能与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符合、b是范德华常数就是“范德华方程”。 其中b称为排除体积(excluded volume)，可由实验确定其值、Vm。 利用临界点条件。 实际气体的常用状态方程之一，该方程能较准确地描写实际气体的p、T间的关系。 1mol实际气体的该方程式中p、T，是因气体分子间具有引力作用而造成的1mol气体对容器壁所施压力相对理想气体之值的减小值。 在压力不是非常大的情况下，对指定种类气体是常数。b的值约为1mol气体分子固有体积的4倍、R分别为实际气体的压力；α、热力学温度，是由于实际气体分子占有体积而使1mol气体分子自由活动的空间由理想气体的值Vm减小到(Vm-b)的修正量、Vm、摩尔体积和摩尔气体常数。式中称为实际气体的内压力(internal pressure)，是理论意义与实际意义兼具的状态方程、压力值算出α和b，可由临界温度
