这是物理化学上的一个问题即溶液的凝固点比纯溶剂（水）要低。凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度。纯水的凝固点0度。此温度时水和冰的蒸气压相等。但在0度时，含有盐的水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在0度就不结冰，继续降低温度才可能结冰。
所以这个原理可以用来防止路面上的水结冰。
又比如汽车散热器的冷却水中常加入适量乙二醇或甘油，可以防止冬天水结冰。
常见的降低冰点可添加以下物质：
1，乙二醇是一种无色微粘的液体，冰点是-11．5℃，能与水任意比例混合。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显着降低。其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降。
2，酒精一水防冻液，冰点是-114℃。防冻液中的酒精含量不宜超过40％，冰点限制在-30℃左右。
3，甘油-水防冻液，降低冰点的效率低，配制同一冰点的防冻液时，比乙二醇、酒精的用量大。
4，盐的水溶液(如氯化钙、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠)可降低冰点到一30℃以下。
