锌（Zn）为活泼的金属单质，在金属元素活动性排序表中，锌元素位于氢元素之前，即锌的金属活动性比氢强，可以把氢元素从它的化合物溶液中置换出来。而稀硝酸是硝酸〈HNO3〉的水溶液，含有氢元素，方程式：Zn＋2HNO3＝Zn（NO3）2＋H2↑。配平时只需给HNO3这个化学式前加2即可。
zn和稀硝酸反应方程式配平过
Zn和稀硝酸反应基本方程式为:
Zn+HNO3=Zn(NO3)2+H2O+NO(气)
式中氢、氧化合价没变化，Zn从0价升到+2价，转移2mol电子，部分N从+5价降到+2价，转移3mol电子。根据电子守恒，最小公倍数6，上式左边Zn前乘3，HNO3前乘2。右边Zn(NO3)2前也乘3，NO前乘2。
由于上述只是根据电子守恒考虑的NO3中被还原成NO的量，式中右边3Zn(NO3)2中还有6molNO3没被还原，所以总的NO3的量是2+6=8mol，所以式左边HNO3前为8。由此得到配平后方程式:
2Zn+8HNO3=2Zn(NO3)2+4H2O
+2NO(气)
