是真的。浓盐酸之所以能够和二氧化锰反应，并被氧化成氯气，其关键之处在于，浓盐酸的浓度高，提高了氯离子的还原性，如果盐酸的浓度较低，是不能被二氧化锰氧化的，反而氯化锰可以被氯气氧化成二氧化锰，这就是反应的倒转现象。但是具体的反应还有速率上的限制，这还得看Cl2与MnCl2的反应速率是否快，如果很慢，反应仍不能有效地进行。 但是浓盐酸的浓度具体低到一个怎样的水平，反应才恰好达到化学平衡，需还要通过热力学计算来判断：使氧化还原反应的吉布斯自由能变化量ΔG=0，即反应达到平衡状态，由于ΔG=-nFE，n、F都不为零，故反应组成原电池的电动势E=0，根据电动势的能斯特方程[E=EΘ-(RT/zF)lnJ]可以导出HCl、MnCl2、Cl2三者浓度/分压之间满足的关系(反应商有定值)，满足这个关系，反应就达到平衡状态。在已知MnCl2的浓度和Cl2的分压后，此时再代入反应商的表达式，并根据那个定值，才可以算出浓盐酸的浓度为多少时，不能够和二氧化锰反应。注意二氧化锰为固体，不带入反应商表达式。
