关于一氧化碳成键的问题（一氧化碳的配位键为什么是π键）

杂化时不用激发，得到的sp杂化轨道有三个电子，一个杂化轨道被碳原子上的孤对电子占据，另一个杂化轨道（只有一个电子）和氧原子形成σ键，C剩下的两个2p轨道从两个方向垂直于C-O直线，占据一个电子的和氧原子的一个2p轨道（也只有一个电子）形成普通的π键，氧原子的一对孤对电子（占据氧的另一个2p轨道）可以配位给碳原子的另一个空的2p轨道，形成反馈π键。