当前位置:首页>维修大全>综合>

为什么焓变与温度及压强有关啊(为什么恒压情况焓变等于反应热)

为什么焓变与温度及压强有关啊(为什么恒压情况焓变等于反应热)

更新时间:2023-12-14 01:18:00

为什么焓变与温度及压强有关啊

焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。

焓的定义式是这样的:H=U+pV

其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量

p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume)

作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量

ΔH=ΔU+Δ(pV)

在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变

在热学中,分子、原子、离子做热运动时遵从相同的规律,所以统称为分子。

既然组成物体的分子不停地做无规则运动,那么,像一切运动着的物体一样,做热运动的分子也具有动能。个别分子的运动现象(速度大小和方向)是偶然的,但从大量分子整体来看,在一定条件下,他们遵循着一定的统计规律,与热运动有关的宏观量——温度。就是大量分子热运动的统计平均值。分子动能与温度有关,温度越高,分子的平均动能就越大,反之越小。所以从分子动理论的角度看,温度是物体分子热运动的平均动能的标志(即微观含义,宏观:表示物体的冷热程度)。

分子间存在相互作用力,即化学上所说的分子间作用力(范德华力)。分子间作用力是分子引力与分子斥力的合力,存在一距离r0使引力等于斥力,在这个位置上分子间作用力为零。分子引力与分子斥力都随分子间距减小而增大,但是斥力的变化幅度相对较大,所以分子间距大于r0时表现为引力,小于r0时表现为斥力。因为分子间存在相互作用力。所以分子间具有由它们相对位置决定的势能。叫做分子势能,分子势能与弹簧弹性势能的变化相似。物体的体积发生变化时,分子间距也发生变化,所以分子势能同物体的体积有关系。

总之,焓变是与化学反应的起始状态,终止状态有关,与物质所处环境的压强,温度等因素有关,与化学反应的过程无关。

更多栏目