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碳酸钠溶液配制的实验报告(配制碳酸钠溶液的实验报告步骤)

碳酸钠溶液配制的实验报告(配制碳酸钠溶液的实验报告步骤)

更新时间:2024-08-03 18:37:28

碳酸钠溶液配制的实验报告

一、配制碳酸钠溶液实验目的

1.掌握利用复分解反应及盐类的不同溶解度制备无机化合物的方法。

2.掌握温控、灼烧、减压过滤及洗涤等操作。

3.进一步巩固酸碱平衡和强酸滴定弱碱的理论及滴定分析操作技能。

二、配制碳酸钠溶液实验原理

1.Na2CO3的制备原理 Na2CO3的工业制法是将 NH3和 CO2通人 NaCl 溶液中,生成 NaHCO3,经过高温灼烧,失去 CO2和 H2O,生成式为 NH3+CO2+H2O+NaCl ══ NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 ══ Na2CO3+CO2↑+H2O

2.产品纯度分析与总碱度的测定原理 常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。以 HCl 标准溶液作为滴定剂,滴定反应式如下 CO2↑+H2O 反应生成的 H2C03其过饱和的部分分解成 CO2逸出,化学计量点时,溶液的 pH 为 3.8~3.9,以甲基橙作指示剂,定至橙色(pH≈4.0)为终点。

三、配制碳酸钠溶液仪器药品仪器:

恒温水浴锅 循环水真空泵 烧杯(250mL) 布氏漏斗 蒸发皿 量筒(100mL) 干燥器 台天平 分析(250mL) 移液管(25mL) 锥形瓶(250mL) 酸式滴定管 药品:NaCl(固) NH4HCO3 (固) 0.1mol·L-1 HCl 甲基橙指示剂(1g·L-1) 无水 Na2C03(AR)

四、配制碳酸钠溶液实验步骤

1.Na2CO3的制备

(1) NaHCO3中间产物的制备 取 25mL 含 25%纯 NaCl 的溶液于小烧杯中,放在水浴锅上加热,温度控制在 30~35℃之间。同时称取 NH4HCO磨)细粉末 10g,在不断搅拌下分几次加入到上述溶液中。加完 NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应静置 5min 后减压过滤,得到 NaHCO3晶体。用少量水淋洗晶体以除去黏附的铵盐,再尽量抽干母液。

(2)Na2CO3制备 将上面制得的中间产物 NaHCO3放在蒸发皿中,置于石棉网上加热,同时必须用玻璃棒不停地翻搅,使固体均匀块。开始加热灼烧时可适当采用温火,5min 后改用强火,大约灼烧 0.5h 左右,即可制得干燥的白色细粉状 Na2CO3器中冷却到室温后,在台秤上称量并记录最终产品 Na2CO3的质量。

(3)产品产率的计算 根据反应物之间的化学计量的关系和实验中有关反应物的实际用量,确定产品产率的计算基准,然后计算出理论产品产率。 本实验用纯 NaCl 为原料,其纯度以 100%计算。

2.Na2CO3 (产品)中总碱度的分析 (1) 0.1mol·L-1HCl 溶液的标定: 准确称取 0.15~0.2g 无水 Na2CO3三份,分别放于 250mL 锥形瓶中。加入约 30mL 水使之溶解,加入 2 滴甲基橙指定的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色,即为终点。记下所消耗 HCl 溶液的体积,计算每次标定的 HCl 溶液浓均值及各次的相对偏差。

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