自发反应是指在没有外部刺激的情况下，化学物质自发地发生反应。非自发反应则需要外部刺激才能发生。
判断自发和非自发反应的方法有以下几种：
1. 热力学判断法：自发反应是指在常温下，反应物自发转化为产物，反应热ΔH<0；非自发反应则需要外界提供能量才能发生，反应热ΔH>0。
2. 动力学判断法：自发反应是指反应速率随时间的推移而逐渐减慢，最终趋于平衡；非自发反应则需要外界提供能量才能发生，反应速率随时间的推移而逐渐加快。
3. 熵判断法：自发反应是指反应后系统的熵增加，即ΔS>0；非自发反应则系统的熵减少，即ΔS<0。
需要注意的是，以上方法只是判断自发和非自发反应的一些基本方法，实际情况可能更加复杂。在实验中，需要结合具体的反应条件和实验结果进行判断。
判断化学反应是否为自发反应，可以根据以下几个方面进行考虑：
1. 反应前后的自由能变化：自发反应的自由能变化是负数，也就是反应后的体系更稳定。非自发反应的自由能变化是正数，也就是反应后的体系更不稳定。
2. 温度和熵变：自发反应通常在高温下发生，因为高温下物质分子的热运动更剧烈，更有利于反应。而且自发反应的熵变是正数，也就是反应后的体系更混乱。非自发反应的熵变是负数，也就是反应后的体系更有序。
3. 化学平衡常数：自发反应的反应物和生成物浓度之比大于化学平衡常数，而非自发反应的反应物和生成物浓度之比小于化学平衡常数。
4. 反应速率：自发反应的反应速率较快，而非自发反应的反应速率较慢。
需要注意的是，以上判断方法并不是绝对的，有些情况下可能需要综合考虑多个因素才能判断反应是否为自发反应。
