只有△G=△H-T△S<0时，才是自发的；
所以能否自发取决于焓变、熵变和温度的相对大小，需要根据三者进行自发反应的判断；
1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。
2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学
反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。
3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。
自发反应的判定方法
4、自由能变△G的的判断方法 △G=△H-T△S
△G<0，反应正向自发进行。 g="">0，反应逆向自发进行。
(1)一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。
△H<0，△s>0，△G<0
(2)一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。
△H>0，△S<0，△g>0
(3)一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H<0，△S<0，要保证△G<0，T要降低。
(4)一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H>0，△S>0，要保证△G<0，T要升高得足够高。
