电荷守恒：
电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,
如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
列电荷、对系数
例题：Na₂CO₃溶液中的电荷守恒。
解：
①列电荷：等式左边写正电荷，右边写负电荷
c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)
②对系数：使电荷数等于系数
c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)
因此Na₂CO₃溶液中的电荷守恒为：
c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)
例题：NH₄HCO₃溶液中的电荷守恒：
①列电荷：
c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)
②对系数：
c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)
因此NH₄HCO₃溶液中的电荷守恒为：
c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)
例题：K₂SO₄与MgCl₂的混合溶液中的电荷守恒：
①列电荷：
c(H⁺)+c(K⁺)+c(Mg²⁺)=c(OH⁻)+c(SO₄²⁻)+c(Cl⁻)
②对系数：
c(H⁺)+c(K⁺)+2c(Mg²⁺)=c(OH⁻)+2c(SO₄²⁻)+c(Cl⁻)
因此K₂SO₄与MgCl₂的混合溶液中的电荷守恒为：
c(H⁺)+c(K⁺)+2c(Mg²⁺)=c(OH⁻)+2c(SO₄²⁻)+c(Cl⁻)
