1、判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。通过这一反应可以把金属分为两类即氢前和氢后，能反应的一定比不反应的活泼。
注意的几点问题：
①排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸发生反应，看到有气泡产生。
②这里的酸应是盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。
③在置换反应中，单质铁与酸发生反应生成亚铁盐。
2、判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
扩展资料：
判断氢氧化物的热稳定性
金属性越强，其对应氢氧化物的热稳定性越强。
1、K→Na对应的氢氧化物不易分解。
2、Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如：2Fe（OH）?Fe侽?3H侽
3、Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如：Cu（OH）?CuO+H侽
4、Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如：2AgOH = Ag侽+H侽
5、Pt→Au一般无对应的氢氧化物。
参考资料来源：
