电离度的定义：电离度弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。计算方式：电离度(α)=(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%弱电解质的电离=(分子、分母同除以阿氏常数)=(分子、分母同除以溶液体积)电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA--H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度。
