元素电子的排布服从如下的三个规则:
1、能量Z低原理:
核外电子的排布将尽可能使体系的能量Z低。因此，电子首先排布在能量Z低的轨道上，Z低轨道排满后，电子再进入能量较高的轨道。
2、泡利原理:
在同一个原子中，Z多只能有两个电子处在同一状态(这里指的是由三个量子数n，l，m规定的状态或称为轨道)，但这两个电子的自旋方向必须相反。这就是说，在同一原子中不可能有二个或更多个电子有完全相同的四个量子数。这个原理是泡利根据实验总结出来的，泡利原理是自旋量子数为半整数的一类牡子(如电子、质子和中子等)所遵从的统计规律的反映。从几率的观点来看，两个电子在某一瞬间同时在空间某点出现的几率等于零，这说明电子有相互回避的特性，这种特性就反映在泡利原理中。
3、洪特规则:
在不违背能量Z低原理和泡利原理的前提下，在由相同的主量子数n和角量于数l规定的等价轨道上排布电子时，电子总是先单独而且自旋平行地占据尽量多的轨道，当各等价轨道上都占有一个电子后，电子继续境充时才逐一填充在己有一个电子的轨道上，这一规则是洪特根据光谱实验总结出来的，又称为尽量不成对原理。
