反应的化学方程式为:
NaOH + CH₃COOH = CH₃COONa + H₂O;
反应的离子方程式为:
H⁺ + OH⁻ = H₂O;
①中和反应后溶液呈碱性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强碱弱酸盐水解呈碱性）。
②用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时用酚酞作指示剂，这是酸碱中和滴定时指示剂的选择问题。
③恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下：
等式关系1（溶质守恒又称物料守恒）：c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)；
等式关系2（溶剂守恒又称质子守恒）：c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH⁻)；
等式关系3（电荷守恒）：c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=c(Na⁺)+c(H⁺)；
大小关系：c(Na⁺)> c(CH₃COO⁻)> c(OH⁻)> c(H⁺) ；
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
醋酸CH3COOH是弱酸,不能拆成离子形式；氢氧化钠是强碱,可以拆成离子形式.
