既有极性键有有非极性键的化合物有：H2O2、NaO2、C2H2、C2H4、C6H6等。
极性键
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
形成条件
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3，BeCl2等），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
非极性键
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
极性键分子的形成
极性键就是在2个元素之间的化学键。一般来说是每个原子提供一个电子来形成一个键，而形成极性的原因就是因为2个原子对电子吸引力不同，造成电子对偏向其中一个原子核。就会使偏向的那个原子带负电。而另外的那个原子就带正电。
极性锂化合有氯化氢。氯气，1水
