是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
实质是Al表面的Al2O3和NaOH反应放出热量，同时去除了氧化膜，诱发Al与H2O的反应
2Al+6H2O=加热=2Al（OH）3+3H2↑
然后Al（OH）3再与NaOH反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
两个方程式合并就把第二个的生成物H2O给约去了
主要是第4吧；
Mg和Al，Al与NaOH会反应，Mg不会
方程式应该是：2Al-6e（-）+8OH-=2AlO2-+4H2O
这个和总式不同的，Al形成Al3+后在碱溶液无法存在，与3个OH-结合成Al（OH）3，然后Al（OH）3具有一定的酸性，可以与1个OH-继续反应，变成AlO2-
这个必须有H2O的
结合正极方程式就可以知道：
正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
负极：2Al-6e（-）+8OH-=2AlO2-+4H2O
两个相加是原来的2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
