利用化合物的空间结构与孤电子对的对数来判断键角的大小
1、首先判断化合物中心原子有没有孤对电子
例如CH4中的C原子，它的最外层是4个电子分别与4个H+形成共价键，没有剩余的电子与其他元素成建。所以他没有孤对电子。
例如NH3中的N原子,它的最外层有5个电子,其中有3个与H+形成共价键,这样就有1对点子没参与成键。即他有1个孤对电子。
孤对电子对成键的电子对有排斥力，这种排斥力往往使键角压缩，这就是NH3是四面体结构,但键角却是106.67度而不是109.47度了。
知道了上述概念,对于没有孤对电子的。
AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180°
AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120°
AB4 例如（CH4） 是正四面体形 109.28°
AB5 例如（PCl5）是三角双锥形 键角又因为B分子的位置不同而呈现出不同的角度，分别有180°,120°和90°。
AB6 是 正八面体,90°， 180°。
