气体三定律，指的是对于“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，等温的玻意尔定律，等容的查理定律，等压的盖吕萨克定律。
气体三定律是欧洲人在科学实验中发现的，却遵循东方式说法上升为定律。当时他们用的温度，是摄氏温度，把实验数据画成图象，查理定律和盖吕萨克定律的图线都是直线段。横坐标轴的单位都是摄氏温度，直线段与横坐标轴的交点，都是负273℃。
这就意味着，有一个最低温度，就是负273℃。如果以它为零点，实际温度都比它高。那么，不仅温度没有负值，查理定律和盖吕萨克定律的表达式，都会变得非常简洁，而且漂亮。
以负273℃为零点的温度，就叫做绝对温度，或者热力学温度。它的单位叫做K，它的温度间隔跟摄氏温度的间隔一样大。例如摄氏温度从0升高到100℃，绝对温度就从273K升到373K。
“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，气体的压强p、体积V、绝对温度T，是可以变化的量，叫做气体参量。气体的分子数为N，我们引入一个新的物理量，叫做分子密度n，n=N/V，就是单位体积的分子数。显然n越大，分子越密。因此，体积越大，分子越疏。
温度是分子平均动能的标志，平均动能越大，分子的平均速率的平方（vv）越大。所以，温度T越高，分子的平均速率的平方（vv）越大。
气体的压强可以通过测量容器壁受到的气体压强来确定，容器壁受到的气体压强可以理解为“源于气体分子的碰撞”。显然，压强p决定于双因素：一个因素是分子密度n，分子越密则碰撞的合力越大。另一个因素是分子的平均速率的平方（vv），它越大则碰撞越剧烈。
所以，n（vv）越大，压强p越大。（注）
当T不变，N不变。体积V增大导致n减少，则n（vv）变小，所以压强p变小，这就合理地解释了玻意尔定律成立的本质。
当V不变，n不变。绝对温度T增大导致（vv）增大，则n（vv）增大，所以压强p变大，这就合理地解释了查理定律成立的本质。
当p不变，n（vv）不变。绝对温度T增大导致（vv）增大，n（vv）不变则n变小，所以体积V变大，这就合理地解释了盖吕萨克定律成立的本质。
