1，反应原理
MnO2 4HCl(浓)== MnCl2 2H2O Cl2↑（反应必修加热）。
（1）二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。
（2）要用浓盐酸（有还原性及挥发性）。
（3）此反应必须加热。
2，发生装置：固 液(加热)型
有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。
3，收集装置
a. 向上排空气法
b. 排饱和食盐水法
4，尾气的吸收
氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。
5，净化装置
用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢；用浓硫酸干燥氯气
6，注意事项
（1）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
（2）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
（3）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 （5）气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸或干燥的CaCl2。
