向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）
A．溶液温度未冷却到20℃时，一定是饱和溶液
B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比原溶液大
C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比原溶液小
D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数和原溶液相等
对于这种类型的题目，在给学生上课的时候，百分之八十的学生对类题目感觉无从下手，在遇到的时候会难以解决，那么对于这类题目呢，虾条觉得还是要从定义下手，让我们一起回顾一下相关的知识点。·
1.澄清石灰水（Ca（OH）2水溶液），俗称熟石灰或消石灰。溶解度随温度的升高而减小，是一种微溶物。 可以由氧化钙和水反应制得，方程式如下：反应放出大量的热，因此也可以形象地称为将自己煮熟了
CaO H2O=Ca (OH)2
2. 向饱和的澄清石灰水中投入氧化钙，则氧化钙接触水时，会和水发生反应，则对于饱和澄清石灰水来说，有两个变化：
变化1：溶液中溶剂与氧化钙反应，导致溶剂的量减少，使氢氧化钙的溶解度降低，有晶体析出
变化2：氧化钙与水反应放热，温度升高，则使氢氧化钙的溶解度降低，有晶体析出
对于变化1，属于一种不可逆的变化，对于溶液溶解度的影响不可逆转，对于变化2，属于一种可逆的变化，一段时间以后，反应停止，温度逐渐恢复至室温，溶解度会上升，原先因为温度改变而析出的晶体会再次溶解，因此这个改变是暂时的，属于可逆的。
则溶液中溶质质量的改变趋势为：
溶液中溶质质量分数的变化为：
在整个过程中，由于始终有氢氧化钙晶体析出，则溶液一直保持饱和状态，对于饱和溶液来说，溶质质量分数可等于：
温度首尾不变，则溶解度不变，溶质质量分数也不改变。
那么，看到这里，你对这一类型的知识点掌握了吗？
其实初中化学还有一个物质，和澄清石灰水一样，有特别的性质，那便是无水硫酸铜了。
具体内容，我们下期在和同学们分享哦～
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