在化学反应中，分压平衡常数（也称为气相平衡常数或压力平衡常数）是描述气体反应物和产物之间在特定温度下的平衡关系的常数。它通常用Kp表示。
对于一个简单的气体反应：
aA + bB ⇌ cC + dD
分压平衡常数Kp可以通过下面的公式计算：
Kp = (pC^c * pD^d) / (pA^a * pB^b)
其中，pA、pB、pC和pD分别表示反应物A、B以及产物C、D的分压。
分压平衡常数Kp的值越大，表示在平衡状态下产物的浓度相对较高；而Kp的值越小，表示在平衡状态下反应物的浓度相对较高。Kp的值还与温度有关，随着温度的变化，Kp的值也会发生变化。
需要注意的是，分压平衡常数只适用于气体反应，对于液体和固体反应物和产物，我们通常使用摩尔浓度来描述平衡常数，称为摩尔浓度平衡常数（Kc）。
(1) PV ==nRT
(2)P == nRT/V == CRT (n/V == C)
(3) C== P/RT ==>带入平衡浓度常数表达式，化简得平衡分压常数！
