强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中pH变化(滴定突越)：1、滴定过程中pH变化,可以通过酸碱滴定的滴定曲线（pH~V曲线）显示出来：具体表现在：1）强碱滴定强酸：滴定曲线，滴定突越范围大，可以准确滴定（见下例）。
例如，0.1000mol氢氧化钠，滴定0.1000mol/L盐酸的滴定曲线：滴定前，由盐酸确定的，pH=1.00;盐酸被滴定99.9%，pH=4.30，盐酸被滴定100.1%，氢氧化钠pH=9.70，即滴定突越范围是pH=4.30~9.70;范围，有5个单位；滴定终点的pH值等于7，是由产物水决定的；
