是的氮气的压力与温度是有影响的，即温度越高, 在同样的体积和质量下, 压力越大。
至于影响有多大，可用理想气体方程估算:P=nRT/V
氮气，化学式为N2，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。
氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N2分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N2难以参与化学反应。[1]
有呀!
温度越高,在同样的体积和质量下,压力越大.
可用理想气体方程估算:P=nRT/V。
氮气的压力与温度的关系：在体积不变的条件下，气体温度上升1℃，压力上升1/273；气体温度下降1℃，压力下降1/273。
关于氮气的温度、压力对应关系遵守一定质量的气体方程式，公式为：PV/T=M/m*P0V0/T0，其中：P为氮气压强，V为氮气体积，T为氮气开氏温度，M为氮气质量，m为氮气摩尔质量，为28克/摩尔，P0为标准大气压强，V0为标准摩尔体积为22.4升，T0为零摄氏0度对应的开氏温度。
