复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
1。方法指导：
对复分解反应的理解必须抓住概念中的“两种化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离形成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液之间的反应一般都是复分解反应。。
2．复分解反应发生的条件
复分解反应的发生是需要一定条件的。下面就从反应物和生成物两个方面，用以下四类具体的反应来分析复分解反应发生的条件。 （1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的（盐是否可溶没有关系），但生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2HCl＋CaCO3==CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水
反应物中有一种可溶就可以发生反应了。 如：H2SO4＋Cu(OH)2==CuSO4＋2H20 NaOH+HCl==NaCl+H2O （3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐必须是可溶的，且生成物的两种盐中至少有一种是沉淀。
如：Na2SO4＋BaCl2==2NaCl＋BaSO4↓ NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 （4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物中两个都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ；
Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2NaOH NaOH＋NH4Cl==NaCl＋NH3↑＋H2O
注意：酸+金属氧化物—→盐+水，属于复分解反应。 如：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
碱+非金属氧化物—→盐+水，不属于复分解反应。 如：CO2+ NaOH==Na2CO3+H2O
综上所述，复分解反应能否发生可分成两个方面记忆。一方面是对反应物的要求：酸与盐、酸与碱一般行，盐与盐、盐与碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀或有气体，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能准确判别复分解反应的发生。
