1. 周期性：元素周期表的横向排列称为“周期”，位于同一周期内的元素具有相似的电子排布和物理化学性质。每个周期的第一行是碱金属元素，最后一行是稀有气体元素。
2. 原子半径变化规律：原子半径在周期表上呈现出一定的规律性，通常情况下，原子半径随着原子序数增加而减小，因为随着电子壳层数增加，核外电子与核的吸引力减弱，电子云缩小，原子半径也随之减小。
3. 电离能变化规律：元素周期表上，整个周期从左到右，电离能逐渐增大，从一周期到下一个周期电离能有较大的增加。这是因为原子半径越小，原子核对外层电子的吸引力就越大，需要更多的能量才能将电子从原子中移除。
4. 化合价变化规律：同一族元素的化合价通常是相同的，而不同族的元素的化合价则根据其所处位置的不同而变化。对于主族元素，其化合价通常等于其外层电子数；而对于过渡金属元素，则通常具有多种化合价。
5. 金属性和非金属性变化规律：周期表上，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为原子半径减小、电子亲和能增加以及电离能增加等因素导致原子变得更加稳定，更难发生化学反应，从而表现出更强的非金属性。
