钠的氧化物：氧化钠，过氧化钠。
1、氧化钠：分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃ ，沸点1950℃，密度为2.3克每立方厘米。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。氧化钠不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
2、过氧化钠：钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO₂，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
钠的化合物 1、钠氧化物的物理性质氧化钠为白色固体粉末，熔沸点较高。
过氧化钠为淡黄色固体粉末，熔沸点较高。
氧化钠为白色固体粉末，熔沸点较高。
过氧化钠为淡黄色固体粉末，熔沸点较高。2、钠氧化物的化学性质1、钠氧化物的结构分析一、钠的氧化物Na 2 O 碱性氧化物Na 2 O 2过氧化物-1既有氧化性又有还原性离子化合物离子化合物 ２、钠氧化物的化学反应（1）钠氧化物与水反应：Na 2 O+H 2 O=2NaOH2 Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH + O 2 ↑ 2 Na 2 O 2 +2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑化合价升高，失去2 ×e - ,被氧化化合价降低，得到被氧化化合价降低，得到2 ×e - , 被还原2 Na 2 O 2 +2H 2 O = 4Na + + 4OH - + O 2 ↑ （２）钠的氧化物与盐酸的反应2 Na 2 O 2 + 4HCl =4NaCl +2H 2 O + O 2 ↑Na 2 O+2HCl=2NaCl +H 2 O反应过程：Na 2 O 2 +2HCl=2NaCl+ H 2 O 2H 2 O 2 = H 2 O + 1/2 O 2 ↑ （３）钠氧化物与二氧化碳反应：Na 2 O+CO 2 ===Na 2 CO 3△2 Na 2 O 2 +2CO 2 =2 Na 2 CO 3 + O 2 ↑ 2 Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2 ↑2 Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑分析：
①从氧化还原反应的角度认识③分析：
①从氧化还原反应的角度认识③ H 2 O 、 、 CO 2 与Na 2 O 2 反应的计量数②从离子反应的角度认识过氧化钠与水和二氧化碳的反应反应的计量数②从离子反应的角度认识过氧化钠与水和二氧化碳的反应 ( ４) 钠的氧化物与SO 2 的反应2Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4注意：过氧化钠具有氧化性，与具有还原性的二氧化硫反应时，会发生氧化还原反应生成注意：过氧化钠具有氧化性，与具有还原性的二氧化硫反应时，会发生氧化还原反应生成Na 2 SO 4 。
氧化性 （5 ）Na 2 O 与Na 2 O 2 的转化Na 2 O + O 2 == Na 2 O 2△讨论：
