由硫磺在空气中燃烧，生成二氧化硫。
二氧化硫在催化剂存在条件下与氧气发生反应，生成三氧化硫。工业上用浓硫酸吸收三氧化硫，再用稀硫酸稀释至所需浓度的硫酸。
硫酸制备方法包括实验室制法和工业制法 实验室制法 可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收；也可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。 工业制法： 1、制取二氧化硫（沸腾炉） 4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3 2、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。 3、亚硫酸氧化得硫酸。 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。 注意事项 硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。
