水分子电离出的H+和OH-在任何情况下总相等（温度越高，值越小）其值为定值K(w)=c(H+)*c(OH-)K(w)就是水的离子积常数。纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离，如水。水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：H2O + H2O ?H3O+ + OH- 。水的离子积Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，Kw值也随着上升。
难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度，因此这一种常数又叫做溶度积常数，符号为Ksp。
化学平衡常数,电离平衡常数,溶度积常数,水离子积常数，后二者与离子积有关，还有同离子效应。
H2O=可逆=H++OH- K=C（H+)*C(OH-)C(H2O) C(H2O)*K=C（H+)*C(OH-),C(H2O)为定值，所以Kw=C(H2O)*K=C（H+)*C(OH-)
