反应活化能可以通过多种方法计算，最常用的是利用阿伦尼乌斯方程。首先，测量反应速率在不同温度下的变化，得到速率常数k和温度T的关系。
然后，应用阿伦尼乌斯方程ln(k) = ln(A) - (Ea/RT)，其中A是指前因子，Ea是活化能，R是气体常数。
根据已知的k-T数据，通过线性回归得到ln(k)和1/T的关系，斜率即为-Ea/R。最后，通过乘以R得到活化能Ea的值。这样就可以计算得到反应的活化能。
活化能是指化学反应中反应物转化成产物所需的最小能量，其计算公式为：
Ea = RTln(k/T^m)
其中，Ea表示活化能，R代表理想气体常数，T表示反应温度（单位为开尔文），k表示反应速率常数，m表示反应级数。
在计算中，一般通过测量反应速率随着温度的变化来确定活化能。具体来说，通过实验测量不同温度下反应的速率，然后根据 Arrhenius 方程对数据进行处理，即 ln(k/T^m) = -Ea/RT + ln(A)，其中 A 是 pre-exponential factor。通过拟合这些数据并求解 Ea，可得到反应的活化能。
