同一周期,从左到右原子半径逐渐减小同一主族,从上到下原子半径逐渐增大
一. 原子半径的规律：
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
二. 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
三. 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。
一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显
的周期递变性规律。
例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用
力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。
四. 实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。
1、电子层数多,半径大。可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)
的半径自然就大。
2、电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小。
可以理解为：电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核将电子的距离拉
的更小!
3、电子层数相同,则比较电子数,电子数多，半径大。
原子半径由核外电子运动范围大小决定的，电子层数越多，原子半径越大，所以同族的元素，周期数越大原子半径越大。
同周期的各主族元素原子外层电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对电子的吸引力越大，核外电子运动范围向原子核收缩，故原子半径由大而小。
从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。
钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。因此，同周期元素的原子从左到右逐渐减小。
扩展资料：
离子半径的大小有下列变化趋势：
1) 同一主族，相同电荷离子，半径自上而下增大。
Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+；F-<Cl-<Br-<I-
2) 同一周期元素核外电子数相同的正离子随着正电荷数的增加离子离子半径显著下降。
3) 同一元素核外各种价态的离子，电子数越多，离子半径越大。
4) 核外电子数相同的负离子对，随着负电价增加，半径略有增加，但增加值不大。
5) 镧系元素三价正离子的半径，从La3+到Lu3+依次下降，此为镧系收缩效应所引起。
