氯与氮的电负性谁大（如何说明氮与氯的非金属性强弱）

氯与氮的电负性：Cl>N。

N和Cl的非金属性应该从电负性比较，电负性大的非金属强。

查表：N=3.04，Cl=3.16.（数据比较权威，是鲍林电负性值，这是化学界公认的数值。其中F最大，定为3.98)，由此知非金属性：Cl>N。

电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到分子中去考察，不能孤立的看。

氯的电负性大于氮，因为周期表中电负性越往右越大越往上越大