共价键。C-C是非极性共价键，C-H是极性共价键，由于原子结构上对称，所以是非极性分子。
乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间有1个是sp2形成的σ键，C-C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，
成键方式：碳以SP2杂化，剩下P轨道成一个π键。
共价键。C-C是非极性共价键，C-H是极性共价键，由于原子结构上对称，所以是非极性分子。
其实乙烯里的键也不是很特殊，说特殊只是相对烷烃吧。就是碳碳双键了，具体一点的话一个叫做π键，一个叫σ（应该是小写，但我没找到符号）键；需要注意的是如果问乙烯里有几个双键就只能答一个；两个键名字不同是取向不同的原因。
