分子含有氢键要满足两个条件：
1、有F、O、N这些电负性大的原子。
2、这个分子的结构满足能形成氢键的形式。即F、O、N与H靠得比较近才行，并不是含有F、O、N、H这些元素就能形成氢键。
甲醇没有是因为没有满足第二个条件，CH₃F没有也是因为没满足条件二。
氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。
X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。
氢键对化合物熔点和沸点的影响
分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。HF和NH₃等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。
1.①含有N、O、F等电负性很大的原子
2.②N、O、F上面连有氢；
3.③必须是液体或是固态.
4.二甲醚虽然有氢有氧,但是氢与氧没有直接相连,所以不能形成氢键
