电子式书写规则
在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子）,这种式子叫做电子式.
1.原子的电子式
由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子.
2.金属阳离子的电子式
金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出.所以金属阳离子的电子式即为离子符号.如钠离子的电子式为na+；镁离子的电子式为
mg2+,其他复杂离子,如铵根离子就比较复杂,因为原子团内部存在共价键也得画出来!
3.非金属阴离子的电子式
一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“〔〕”括上,右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号.
4.共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出.因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子.
5.离子化合物的电子式
先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并.例如,nacl、mgcl2、na2o的电子式分别为
、
、
.
6.用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示,形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失,形成之后为离子化合物的电子式.例如,nacl的形成过程为：
mgcl2的形成过程为：
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同,不同的是因没有电子得失,所以不要再画弯箭头,并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式.
hcl：
cl2：
电子式书写规则如下：
(1)简单的金属阳离子用“离子符号”表示。如钠离子的电子式就是其离子符号“Na+”。
(2)其他离子或原子团，先让每个原子的最外层满足8电子或(2电子)，再加方括号，并在括号的右上方表示电荷数及“+，”
(3)对于化合物，分清楚哪些是离子化合物，哪些是共价化合物物。
注意：当化学式中原子的个数大于1时，不能合并，要分开写。
