计算共用电子对数目有以下方法：
1. 对于非金属元素，可以利用原子序数（或电子层数）来判断最外层电子数，然后根据八电子稳定规则（也称为“八个电子原则”）来确定共用电子对数目。例如，氢原子最外层只有一个电子，需要一个电子才能达到稳定；氧原子最外层有六个电子，需要两个电子才能达到稳定。因此，氢氧化合物（如水）中的共用电子对数目为 2。
2. 对于金属元素，通常金属原子会失去最外层的电子，形成阳离子。此时，我们可以根据阳离子的电荷数和电子层结构来判断其对应的共用电子对数目。
3. 对于含有多个原子的分子，需要分析分子结构，确定原子之间的化学键类型和数量。例如，二氧化碳（CO2）分子中，每个碳原子与两个氧原子形成双键，因此共有 4 个共用电子对。
以下是一些例子：
1. 水分子的共用电子对数目：氢原子最外层有一个电子，氧原子最外层有六个电子。氢原子与氧原子各提供一个电子，形成两个共用电子对。因此，水分子的共用电子对数目为 2。
2. 氧分子的共用电子对数目：氧原子最外层有六个电子。两个氧原子之间形成双键，每个氧原子贡献两个电子。因此，氧分子的共用电子对数目为 2。
3. 氮气分子（N2）的共用电子对数目：氮原子最外层有五个电子。两个氮原子之间形成三个共价键，每个氮原子贡献三个电子。因此，氮气分子的共用电子对数目为 3。
4. 氟气分子（F2）的共用电子对数目：氟原子最外层有七个电子。两个氟原子之间形成一个共价键，每个氟原子贡献一个电子。因此，氟气分子的共用电子对数目为 1。
