通过价层电子对互斥理论(可参考无机化学教材)，先确定中心原子的价层电子对数，再确定成键电子对数，孤电子对数等于两者的差值。
例如，NH3分子中，中心原子的价层电子对数= 1/2×(5+3)=4，成键电子对数=3，孤电子对数= 4－3=1，即N原子上有一对孤电子。
举个例子例如h20中心原子是氧。a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1，二分之一（6-2×1）=2 孤对电子为2。
首先要知道该原子的最外层电子数，然后根据化合价判断成键数，一般最外层2电子稳定或者8电子稳定，除了共用电子对以外的没有共用的电子对就是孤对电子。
公式：(A-XB) ，A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。X是西格玛键也就是配对原子个数，B是配对原子可以还可以容纳的电子数。
孤对电子计算：
公式；二分之一（a-xb）
a是中心原子的价电子数也就是最外层电子数，x是西格玛键也就是配对原子个数，b是配对原子可以还可以容纳的电子数。
