MnO4-十8H+十5e-=4H2O十Mn2+
标准电极电势1.5V左右。
Cl2十2e-=2Cl-
标准电极电势1.36V左右。
假设各种离子浓度都刚好标准1mol/L，那么酸性条件下，氧化氯离子绰绰有余。
但是在中性条件下，氢离子浓度10^-7，而氢离子参与系数是8。
中性条件该反应电极电势=1.5+0.0591/5lg(10^-7)^8=1.5-56*0.0591/5
=1.5-0.66
=0.84V
已经不足以把氯离子氧化。
【但是这里有点不严谨，严格讲，中性条件还原产物二氧化锰，应该重新计算】
MnO4-十4H+十3e-=MnO2十2H2O
标准电极电势是1.71V左右：
氢离子浓度10^-7
电极电势=1.71-28*0.0591/3=1.16V
也不足以氧化氯离子。
在强酸性介质中，高锰酸钾得5个电子，被还原为M你2+，其标准电极电位是1.51V；在强碱性介质中，高锰酸钾得一个电子，被还原为锰酸钾，标准电极电位是0.56V；
