Ksp在化学中指的是沉淀平衡常数,简称溶度积。
将Q的大小与Ksp进行比较,根据化学平衡移动原理,可知:
当Q>Ksp时,溶液为过饱和溶液,平衡往左移动,沉淀析出;
当Q<Ksp时,溶液为不饱和溶液,若溶液中仍有沉淀存在,平衡往右移动,沉淀溶解;
当Q=Ksp时,溶液为饱和溶液,处于沉淀溶解平衡状态,既无沉淀生成,也无沉淀溶解。
上述规则,可以用来判断沉淀生成和溶解的发生,称为溶度积规则。
Ksp在化学中指的是沉淀平衡常数,简称溶度积。
将Q的大小与Ksp进行比较,根据化学平衡移动原理,可知:
当Q>Ksp时,溶液为过饱和溶液,平衡往左移动,沉淀析出;
当Q<Ksp时,溶液为不饱和溶液,若溶液中仍有沉淀存在,平衡往右移动,沉淀溶解;
当Q=Ksp时,溶液为饱和溶液,处于沉淀溶解平衡状态,既无沉淀生成,也无沉淀溶解。
上述规则,可以用来判断沉淀生成和溶解的发生,称为溶度积规则。