硫酸铁不能和稀硝酸反应，硫酸亚铁可以，6FeSO4+4HNO3=2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+2NO气体+2H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2fe与稀硫酸反应 Fe与稀硝酸,稀硫酸反应铁与稀硝酸先反应，只要溶液中有H+和NO3—同时存在相当于存在硝酸，铁就可以反应。需要注意的是，由于硝酸无论浓稀都具有强氧化性所以可以将铁氧化到正三价，即Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，但如果铁过量，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以铁过量时就生成二价铁即3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸铁Fe(NO₃)₃溶液中滴入稀硫酸(稀H₂SO₄)不能发生氧化还原反应，
故不能写出上述溶液混合的离子方程式。
【原因】Fe³⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、H⁺能够水溶液中共存，
Fe³⁺显最高价+3价，NO₃⁻的N也是最高价+5价，SO₄²⁻的S最高价+6价，
不具备发生氧化还原反应的条件。
