1.
物理性质:硫为黄色晶体,俗称硫黄,质脆,易研成粉末。硫的 密度比水大,不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS。
2.
化学性质:硫位于第 3 周期ⅥA 族,最外层有 6 个电子,在反应 中易得到 2 个电子而呈-2 价;硫的最高正价为+6 价;单质硫的化合价 为 0,处于中间价态,故单质硫既有氧化性又有还原性,在反应中既可 作氧化剂又可作还原剂。
硫单质化学性质如下所示：
1、化合价为0，不是最高价正6，也不是最低价负2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性；
2、与多数金属在加热条件下反应，生成负2价硫化物，表现为氧化性，硫化亚铜、硫化亚铁都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态；
3、与非金属反应需在点燃或加热条件下进行；
4、既表现氧化性，又表现出还原性，在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。
