Fe和浓硫酸在加热情况下发生反应方程式如下：
2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。
若正常状况下发生反应：3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。
铁与浓硫酸在常温条件下不会发生反应，铁与浓硫酸在加热的条件下会发生反应。
在常温下，冷的浓硫酸能使铁、铝等发生钝化，硫酸分子与铁分子反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。所以在常温条件下铁与浓硫酸不会发生反应。
⑴ 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 2) C + 2H2SO4(浓) ＝ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
(3) 品红溶液褪色，或“颜色变浅” 除尽反应产物中的SO2气体 (4) (11m－3b)/11m (5)既有Fe3+又有Fe2+ 取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+；再取
试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+ (2分)。 (3分，检验Fe3+ 1分，检验Fe2+ 2分)
