物理性质
1、少数为气体(CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl)，大多为液体或固体。
2、难溶于水，易溶于有机溶剂；某些本身是很好的有机溶剂。
3、随着碳原子数的增加，其熔沸点和密度逐渐增大（均大于相应的烃）
化学性质
卤代烃中，-X是官能团。C-X键具有较强的极性，易断裂，反应活性增强。反应类型与溴乙烷相同，略。
1、烃与X2的取代反应：CH3CH3 +Cl2 → CH3CH2Cl+HCl卤代烃的制备
2、不饱和烃与HX或X2发生加成反应：CH2=CH2 +Br2→CH2Br-CH2Br
化学性质
官能团是溴原子(-Br)， C－Br键易断裂，性质活泼。
取代反应（水解反应）：
①CH3CH2-Br＋H-OH→H3CH2-OH＋HBr ②HBr+NaOH==NaBr+H2O（中和HBr，促进水解）
总反应式：CH3CH2-Br＋NaOH→（条件：水溶液，加热）CH3CH2-OH＋NaBr
应用
许多卤代烃可用作灭火剂(如四氯化碳)、冷冻剂（如氟利昂）、清洗剂（常见干洗剂、机件洗涤剂）、麻醉剂（如氯仿，现已不使用）、杀虫剂（如六六六，现已禁用），以及高分子工业的原料（如氯乙烯、四氟乙烯）。
1.卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C―X之间的共用电子对偏向X，形成一个极性较强的共价键,分子中C―X键易断裂。
2.卤代烃的物理性质
(1)溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
(2)状态、密度：CH3Cl常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液态且密度>(填“>”或“<”)1g/cm3。
3.卤代烃的化学性质(以CH3CH2Br为例)
(1)取代反应
①条件：强碱的水溶液，加热
②化学方程式为：
4.卤代烃对环境的污染
(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。
(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理
①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子
②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：
③实际上氯原子起了催化作用
2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)
(1)实验原理
(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。
(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
(4)量的关系：据R―X～NaX～AgX,1mol一卤代烃可得到1mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
