钠具备了碱金属元素的所有特征，所以是碱金属。
碱金属元素的主要特征：碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素，均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区，碱金属的原子易失去价电子形成带+1电荷的阳离子；碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。
因为钾是活泼金属，氧化物为碱性氧化物，与水反应生成相应强碱，氢氧化钠。碱金属的氢氧化物易溶于水，呈强碱性，故叫“碱金属元素”。碱金属都是活泼金属。碱金属单质以金属键相结合。因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱。碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）。
碱金属元素原子的价电子层结构是ns1，因此化合价为+1。碱金属原子次外层有8个电子（锂是2个电子），对核电荷的屏蔽效应较强，最外层的一个价电子离核又较远，特别容易失去。跟同周期的其他元素相比，碱金属原子半径最大（除稀有气体元素外），第一电离能最低，电负性最小。碱金属在成键形成化合物时，以离子键为特征。
