硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、*、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热
2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
⑴ 不稳定性：4HNO3 ======= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O ⑵ 强酸性 ⑶ 强氧化性 Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O C + 4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O S + 6HNO3（浓）=== H2SO4 + 6NO2↑+ 3H2O P + 5HNO3 === H3PO4 + H2O + 5NO2↑ 硝酸的制法 4NH3 + 5O2 ======== 4NO + 6H2O （属于放热反应） 2NO + O2 ==== 2NO2 （属于放热反应） 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO （属于放热反应）
