气体分压定律又称道尔顿定律，是指在混合气体中，每种气体对总压的贡献与其在混合气体中所占比例成正比。它可以用以下公式来表达：
P_A = x_A × P_total
其中，P_A表示某种气体A的分压，x_A表示气体A在混合气体中的摩尔分数，P_total表示混合气体的总压强。
气体分压定律认为，在混合气体中，每种气体都会产生一定的压强，该压强与气体浓度成正比。当多种气体混合时，各自产生的压强相互独立，即每种气体对总压的贡献不受其他气体影响，只取决于自身的浓度和气体特性。
气体分压定律的适用范围非常广泛，包括了许多重要的自然和工程现象，如空气中各种气体的分布、人体呼吸中氧气和二氧化碳的交换等。同时，气体分压定律也提供了实验测量气体浓度和压强的有效方法，是研究气体混合和分离过程的重要基础。
1、气体分压定律在恒温时，各组分气体占据与混合气体相同体积时对容器所产生的压强，叫做该组分的分压。
2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。
3、对于理想气体来说，某组分气体的分压等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
4、由于真实气体的分子之间是有互相作用的，且在混合气体中的互相作用不同于在纯气体中的，所以在压力相对较高时，这种差别不可忽略，此时混合物中某气体的分压将不等于它单独存在时的压力，故分压定律不再适用。
