一、杂化类型的计算公式如下：
n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=2、SO3中n=3。
m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）周围粒子可成队电子总数）/2。
算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型。
m+n=2 Sp 直线型。
m+n=3 Sp2 平面三角形。
m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面体 dSp2（副族） 四棱锥。
m+n=5 Sp3d 三角双锥。
m+n=6 Sp3d2 正八面体。
二、杂化的类型:
1、等性杂化:全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化。
2、不等性杂化:有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。
杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等。
